2024届高三化学一轮复习 化学反应的热效应 基础练

化学反应的热效应 1、 单选题（共15题） 1．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 2．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 3．苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)    A．反应过程中决速步的为 B．反应过程中不存在键的形成 C．反应过程中铝元素的化合价发生了变化 D．降低温度能够增大苯的平衡转化率 4．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6 5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应的热化学方程式为 6．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566kJ∙mol-1 B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1 C．C2H6比C2H4稳定 D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 7．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．和的总键能小于和的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 8．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143 9．的燃烧热为。下列化学反应表示正确的是 A．在空气中煅烧的反应： B．在弱碱性条件下，FeS与反应： C．FeS与反应的离子方程式： D．的燃烧：     10．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 11．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式：   C． D．     12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔHl>ΔH2 13．火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知  ，则的反应热为 A． B． C． D． 14．XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是    A．t1 min时容器内的压强比初始状态更大 B．     C．只改变反应温度，t1 min时可能出现 D．相同条件下，在()时测定，可能出现 15．已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。 ①　 ②　 ③　 ④　 下列说法正确的是 A． B．反应③