天津市九十六中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

高三年级阶段性检测 化学学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共36分） 1. 下列各物质的溶液中显酸性的是 A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK 2. 下面几个方程式中属于水解的是 A. B. C. D. 3. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 在放电时，正极发生的反应是 B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，装置中是化学能直接转化为电能 D. 在充电时，电池中硫酸浓度不断减小 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 500℃左右比室温更有利于工业合成的反应 C. 加入催化剂有利于的氧化反应 D. 对，减小容器体积，气体颜色变深 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 与醋酸： B. Cu与反应： C. 溶于盐酸： D. Al溶于NaOH溶液： 6. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 7. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： （橙黄色液体）（气）（鲜红色液体）， 下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡常数将增大 B. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 C. 通入氯气，溶液颜色变红 D. 通入氯气，平衡向右移动，氯气的转化率一定升高 8. 25℃时，水的电离可达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，降低 B. 向水中加入少量硫酸，平衡向左移动，降低 C. 向水中加入少量固体硫酸铁，平衡向右移动，增大 D. 将水加热，不变 9. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 10. 常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 电子从左侧电极经导线转移到右侧电极 B. 该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移 C. 负极反应式： D. 每消耗标准状况下时理论上生成 11. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 09 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0～5min用A表示的平均反应速率为0.9 B. 该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 C. 平衡状态时， D. 物质B的平衡转化率为20% 12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D. 在溶液中， 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题（每空2分） 13. 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mo)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。 已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷) ； P(s，白磷)=P(s，红磷) ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：_______(填“>”或“＜”) 沸点：_______(填“>”或“＜”)。 （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．其溶液显碱性 （4）能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此，配制溶液应注意_______。 （5）解释碳酸钠溶液显碱性的原因_______(用离子方程式)。 14. 用0.2盐酸做标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱不含与盐酸反应的杂质，试根据实验回答下列问题： （1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有烧杯、药匙、_______。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、_______、玻璃棒、胶头滴管。 （3）标出乙的仪器名称：_______。 （4）有如下操作步骤： ①装标准液，调至零刻度线；②用标准液润洗滴定管；③用水洗涤；④检查滴定管是否漏水；⑤向待测液中滴加几滴酚酞；⑥滴定 正确