四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月月考化学试卷 一、单选题（每个题只有一个最优选项，每题3分，共48分） 1．下列物质的水溶液呈碱性的是 A． B． C．冰醋酸 D． 2．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向平衡体系中加入水，增大 B．向水中通入少量气体，增大 C．将水加热，增大，不变 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，降低 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的溶液中：、、、 4．下列解释事实的方程式正确的是 A．盐酸滴入氨水中： B．亚硫酸钠溶液呈碱性： C．用硫酸铝和碳酸氢钠溶液制作泡沫灭火器： D．氢氧化钡滴入稀硫酸中： 5．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铁和明矾是优良的净水剂 B．工业上电解熔融制取镁 C．蒸干，灼烧溶液得固体 D．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 6．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A．增大水蒸气浓度B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 7．在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的 B．Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 9．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．一定温度下，反应的， B．反应　，则该反应在低温下能自发进行 C．常温下反应能自发进行，则 D．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的合金 10．中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高 11．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 该反应的平衡常数表达式： B． B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 12．下列说法正确的是 A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 13．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A． B． C． D． 14．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HR为强酸 B．a点溶液中存在关系： C．常温下，HR的电离常数约为 D．时，溶液中存在 15．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 16．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成 2． 填空题 17（共14分，每空2分）,以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)= 。平衡时H2的转化率为 %。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：    ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式 。 ②试比较K1、K2的大小，K1