广西钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期周考试化学试卷

广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期六周考试化学试卷 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项，多选少选不得分) 1．工业上以黄铜矿(主要成分为)为原料生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高。氯化铁溶液与黄铜矿的反应为。下列说法错误的是 A．中的化合价为价B．上述反应中，只作氧化剂 C．上述反应中，每生成硫单质，转移电子 D．上述反应中，被氧化的硫元素约占变价硫元素总量的 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．与CO的混合气体中含碳原子数目为 B．溶液中含离子总数为 C．标准状况下，所含有的分子数目为 D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为 3．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是 A．将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B．煅烧过程中铁元素的化合价升高 C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸 4．下列说法正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol B．5.6g铁粉和硫粉完全反应时失去的电子数为0.2mol C． 标准状况下，4.48LSO3中含有分子数0.2mol D． D．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D．NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物 6．Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是   A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：B．氧化性强弱顺序： C．每生成理论上消耗 D．上述过程的总反应方程式： 7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为： (未配平，CN-中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A．CN-是还原剂，CO2和N2是氧化产物B．若生成 22.4L N2 ，则消耗 4mol OH- C．该反应中，若有 1mol CN-发生反应，则有 5NA 电子发生转移 D．该反应中，若有 71gCl2发生反应，则发生氧化反应的物质有 0.4mol 8．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣为硫酸钡和硫B．“中和”步骤中产生的气体属于酸性氧化物 C．“还原”步骤中发生的氧化还原反应的方程式： D．已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质 9．在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A．B． C．D． 10．工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．“过程1”中是还原剂B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C．每吸收，整个过程需要的质量为 D．“过程2”的离子方程式可表示为 11．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为D．氧化性： 12．下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D．“石穴中水，所滴皆为钟乳” 13．三氟化氮常用于微电子工业，可用以下反应制备：。(已知：各分子中键角分别为107.3°、93°、91°)下列说法中，正确的是 A．的电子式为 B．中仅含离子键 C．在制备的反应中，表现出还原性 D．比的键角小 14．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，硫酸浓度越大浸取效果越好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D．“酸溶”时发生的离子方程式： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图： ①在整个“捕捉”