5.1 元素周期律和元素周期表 同步训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步训练 一、单选题 1．下列说法错误的是（　　） A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果 2．下列属于短周期主族元素的是（　　） A．He B．K C．Si D．Fe 3．下列元素原子半径最接近的一组是(　　) A．Ne、Ar、Kr、Xe B．Mg、Cu、Sr、Ba C．B、C、N、O D．Cr、Mn、Fe、Co 4．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 6．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（　　） A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应 B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M D．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　） A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 8．C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（　　） A．四种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应 D．氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应 9．下列说法正确的是（　　） A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19 10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　） A．同一族元素的原子最外层电子数相同 B．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11．W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　） A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸． 12．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A．A，B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+ B．简单气态氢化物沸点：D>E C．简单气态氢化物的稳定性：D<C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E 13．下列排列顺序错误的是（　　） A．离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B．热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 14．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（　　） A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．元素周期表中有6个周期 C．非金属性最强的元素是氟元素 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 15．同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是（　　） A．Y 单质可以在海