精品解析： 江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期阶段检测 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127 I卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用 C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重 2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 反应体系中核外电子总数相等微粒只有NH3和 D. NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 3. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去HCl 验证Cl2氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B. FeS2有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物 5. 下列说法正确是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol B. 5.6g铁粉和硫粉完全反应时失去的电子数为0.2mol C. 标准状况下，4.48LSO3中含有分子数0.2mol D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2 B. 用加热方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体 C. 用装有NaOH溶液的洗气瓶除去Br2中混有的Cl2 D. 用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 A A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCO3CO2HClO B. NaCl(aq)Cl2FeCl2 C. SSO3H2SO4 D. Cl2HClKCl 9. 已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子 B. X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种 C. Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊 D. Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 12. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. 煅烧过程中铁元素的化合价升高 C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO