2.1 化学反应速率 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步训练 一、单选题 1．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（　　） A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①④⑤ 2．C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是（　　） A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 3．将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是(　　) A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL蒸馏水 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 5．对于反应：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是 A．增大反应物的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．扩大容器体积 6．反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a为 随t的变化曲线 B． 时， C． 时， 的消耗速率大于生成速率 D． 后， 7．已知 。下列说法错误的是（　　） A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D．将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 8．反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L-1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　） A．v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B．v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1 9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　） A．炼钢 B．钢铁腐蚀 C．食物腐败 D．塑料老化 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 ③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③ ⑥ 11．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率 12．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加 NaCl 溶液 ②加 NaOH 固体 ③加 CH3COONa 固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④ 13．已知A转化为C和D分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)②B(g) C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（　　） A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g) C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3 C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 14．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）