2023年中考化学二轮专题复习金属材料专项训练

班级 姓名 金属材料专项训练 1.根据下面部分金属的活动性顺序回答： （1）上述金属中活动性最强的是________。 （2）按年代最早被广泛使用的金属是________。 （3）已知：①X+H2SO4XSO4+H2↑　②Y+2ZNO3Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应。 则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号）。 A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe 2.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。 (1)金属活动性较强的金属是　　　(填“M”或“N”,下同)。  (2)产生氢气较多的是　　　　 　　。  (3)表示金属铁的反应曲线是图中的　　　　 　。  3．将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是__ __(填“a”或“b”)。 (2)对于曲线a表示的反应，__ __(填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属有剩余，则剩余金属一定是_ __(填化学式)。 4.以下是生活中常见的金属用品。 (1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是　　　 　(填字母)。  (2)铝具有很好的抗腐蚀性,原因是    (用化学方程式和必要的文字进行说明)。 (3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,验证铁、铜、银的金属活动性顺序。实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究,他们先看到　　　　　　现象,认为废液中一定含有硫酸铜;还认为一定含有硫酸亚铁,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式回答)。若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入　　　　　　,充分反应后过滤,滤渣中的物质为　　　　　　　,滤液中的溶质为硫酸亚铁。  5. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。 （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。 （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________。 （4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是__________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是__________。 6．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) (1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是________________________________________； 反应的化学方程式是________________________。 (2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____ ___。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是______________；在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是__________ （4）反应结束后，同学们把II、III试管中的溶液倒入一个大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层溶液为蓝色，则溶液中一定含有 ，生成白色沉淀的化学方程式是 。 7．A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。 (1)符合该转化规律的A物质是__ _。 (2)写出A→B反应的化学方程式是__ __。 (3)转化A→B反应的现象是 (4)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有__ __ 8．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)一段时间后，观察到试管B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_________