2023年中考化学专项复习计算题

2023年中考化学专项复习·计算题 1. 如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量______。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______。 （2）计算每克钙片中含碳酸钙的质量为______mg。 2. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。__________ （2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________ 3. 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： （1）样品中Fe2O3的质量为_________g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O） 4. 黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求： （1）该黄铜样品中锌的质量______； （2）该黄铜样品中铜的质量分数______。 5. 重庆长寿川维化工厂常用电解氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠和氢气，该反应的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。实验中取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，溶液总质量减少了3.65g，且测得剩余溶液质量为28.85g。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。 （2）原氯化钠溶液的溶质质量分数。 6. 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是_____g。 （2）该厂生产纯碱中碳酸钠的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%） 7. 工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算： （1）反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为_______________。 （2）实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。 （3）反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 8. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 9. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： （1）K2CO3中碳、氧元素质量比为________________。 （2）若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量______。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数______(结果精确到0.1%)。 10. 中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题： （1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”） （2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 11. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。 （1）生成二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(提示：Na2CO