2023年中考化学二轮专题复习----与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．如图为某品牌化肥的标签。 为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应），再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中。测得数据如下表所示： 次数 1 2 3 4 加入Ba（OH）2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99 （1）请把测定过程中反应的化学方程式补充完整： 。 （2）表中m的值为___________。 （3）计算化肥中（NH4）2SO4的质量分数并判断该化肥是否合格。（写出计算过程） （4）请在下图画出产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系图。（要标注必要的数值） 2．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：    甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。 【数据处理】： (1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。 （2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程) 3．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算： (1)可生产硫酸亚铁的质量是多少？ (2)计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。 4．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑的反应，完全反应后，生成了0.32g氧气。请计算： (1)CaO2中，Ca、O原子个数比是 。 (2)列式计算该样品中过氧化钙的质量分数 。 5．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光”燃料甲醇（），反应的化学方程式为。 (1)甲醇中碳元素的质量分数为 。 (2)请计算：若产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳的质量。 6．某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的足量工业硫酸装入塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳。 (1)塑料桶要挂在高处的原因是 ； (2)若该同学今天向塑料桶中加入了15.8g碳酸氢铵，理论上能产生的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。 7．某科学兴趣小组同学取 7.5g 铝，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，得到 13.8g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 100g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 12.72 11.64 a 9.48 9.48 请分析计算： (1)CuSO4由 种元素组成，其相对分子质量为 。 (2)表中 a 的值是 。 (3)13.8g 固体中铝的质量是 g。 (4)所得固体与稀盐酸发生反应生成氢气的总质量是多少？（要求写出计算过程） 8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式 。 （2）列出求解参加反应碳酸钙质量（x）的比例式 。 （3）此实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为 。 （4）若分组实验前要准备1000g此浓度的稀盐酸，老师需取用36.5%的浓盐酸 g。 （5）向反应后所得不饱和溶液中加入54.4g水，最终溶液浓度为 。 9．侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算： (1)原样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 10．将10g生锈的铁片放入40g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.2g，试求： （1）铁片中单质铁的质量； （2）铁片中铁锈的质量分数； （3）最后所得溶液的质量． 11．实验室可用氢氧化钠溶液吸收氯气来制取少量漂白液用于杀菌消毒，其反应的化学方程式为。若用