第一章：化学反应与能量转化同步习题2023-2024学年高二上学期化学 鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法错误的是 A．该电池镀MnO2的一极，发生得电子的还原反应 B．该电池反应中，二氧化锰起催化剂作用 C．当6.5g Zn完全溶解时，流经外电路的电子个数为1.204×1023 D．该电池的负极为锌，电子从锌极流向二氧化锰极 2．航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。 其电极反应为负极： 2H2+ 4OH--4e- = 4H2O 正极： O2+2H2O +4e- =4OH- 下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是 A．该电池工作时将化学能转化为电能 B．该电池能量转化率能达到100% C．该电池工作时H2从电池负极通入 D．该电池具有清洁、安全、高效等特点 3．根据能量图，下列说法正确的是 A．是一个放热反应 B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和 C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量 D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ 4．“玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚() “核电池”释放能量。有关说法正确的是 A．的质量数为144 B．砷化镓属于金属材料 C．“玉兔”号白天用太阳能转化为电能 D．“核电池”是通过化学反应提供电能 5．酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．电子移动方向：正极→汗液→负极 C．正极上发生氧化反应 D．乳酸在负极上失去电子 6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 8．如图所示，装置(Ⅰ)为铁镍( Fe-Ni )可充电电池：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2； 装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关 K 时，X 极附近溶液先变红。下列说法正确的是 A．闭合开关 K 时，Y 极的电极反应式为：2H+ + 2e-=H2↑ B．闭合开关 K 时，A 极的电极反应式为：NiO2 +2e-+ 2H+=Ni(OH)2 C．给装置(Ⅰ)充电时，OHˉ 通过阴离子交换膜，移向 A 极 D．给装置(Ⅰ)充电时，B 极参与反应的物质被氧化 9．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为 A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol 10．下列变化过程，属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应 C．固体氢氧化钠溶于水 D．碳在高温条件下还原二氧化碳 11．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是 A．Co电极是原电池的正极 B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物 C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=Ag D．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动 12．下列事实不用原电池原理解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红