精品解析：重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

万州二中教育集团高2022级高二(上)期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) >0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 >0 C 一个反应的>0、>0 反应一定不能自发进行 D 反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加水稀释溶液，其电离程度增大 B. 和的混合气体升温后红棕色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明无色溶液：、、、 B. 和Al反应放出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是 A. ΔH5＞0 B. ΔH1+ΔH2=0 C. ΔH3=ΔH4+ΔH5 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 6. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是 A.比较Zn、Cu活泼性 B.测定中和反应的反应热 C.氯碱工业原理示意图 D.酸碱中和滴定 A. A B. B C. C D. D 7. 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加少量片，静置，片上覆盖红色固体 浓度增大 D 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小 A. A B. B C. C D. D 8. 已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是 A. 的电离方程式为 B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 饱和碳酸钠溶液中通入： 9. 在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是 A. 反应的 B. 稳定性： C. 路径1反应中所需能量高于路径2 D. 该过程中中的化学键完全断裂 10. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. V1=1，V2=2 B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1 11. 某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电源正极，有机物在极被还原 B. 电池工作时，极附近溶液增大 C. 废水中的浓度越大越有利于该电池放电 D. 处理时有从交换膜左侧向右侧迁移 12. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡； 第二步： 快速平衡； 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A