3.1 水与水溶液 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 同步练习 一、单选题 1．下列属于弱电解质的是（　　） A．碘酒 B．硫酸 C．冰醋酸 D．二氧化碳 2．下列物质是弱电解质的是（　　） A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液 3．下列溶液一定呈中性的是 (　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 4．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　） A．NaCl B． C． D． 5．下列物质中属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（　　） 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．常温下，下列溶液中的是（　　） A．氨水 B．的溶液 C．的盐酸 D．硫酸 8．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（　　） A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>② 9．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3 C．该溶液的pH可能为2，可能为12 D．该溶液有可能呈中性 10．某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　） A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸 11．下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是 （　　） A．只有 B． C． D．全部都是 12．下列说法中正确的是（　　） ①强电解质的导电能力一定比弱电解质强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A．②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．②③④ 13．常温下，下列说法正确的是（　　） A．pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0 C．在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12] D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同 14．下列说法中错误的有（　　） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．4个 B．5个 C．6个 D．全部 15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NA B．25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NA C．pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NA D．0.10L2.0mol·L-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和为0.2NA 16．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是（　　） A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．该水解是吸