第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是（　　） A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 2．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和 C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾 D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能 3．下列说法正确的是 A．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4) B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液，离子总浓度后者较大 D．0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液，c(NH)前者较大 4．下列实验误差分析错误的是 A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 5．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣50 7.7×10﹣13 8.51×10﹣16 下列说法不正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，能得到黑色沉淀 C．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 D．在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室用装置①制取蒸馏水 B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置②的气密性 C．用装置③蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 D．装置④可用于干燥并收集SO2气体 7．某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果，实验结果如下图(浊度去除率越高表明净水效果越好)。下列有关说法错误的是 A．三种净水剂在pH=7.5左右净水效果最佳 B．三种净水剂中明矾的适用pH范围最窄 C．三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降 D．相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好 8．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图： 已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是 A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2 B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率 C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层 D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解 9．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 10．已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 11．下列说法正确的是 A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7 B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>