精品解析：福建省泉州市晋江市南侨中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023年秋季南侨中学高二年段期中考试 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 一、单选题(共10题，每题4分，共40分) 1. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与水蒸气反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠与水反应 2. 天然气经和重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： ①主反应： ； ②副反应： ； ③主反应： ④主反应： ； ⑤主反应： 。下列说法不正确的是 A. 大于 B. 反应①为反应③提供能量 C. D. 为放热反应 3. 餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法错误的是 A. 电镀液需要不断更换 B. 铁电极应与电源负极相连 C. 阳极电极反应式为 D. 电路中每通过，阴极析出银 4. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol C—H键需要吸收440kJ能量，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A 1mol甲烷催化裂解成C和，需要吸收1760kJ能量 B. 该转化过程中，发生的反应均为吸热反应 C. 一段时间后，C在催化剂表面沉积会减慢化学反应速率 D. 使用该催化剂，反应吸收能量减少 5. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述不正确的是 A. 若向容器中充入和，最终将生成 B. 向容器中充入He(不参与反应)对反应速率没有影响 C. 使用催化剂是为了加快反应速率 D. 增大氮气的浓度可加快反应速率 6. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 7. 二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置中化学能转化为电能 B. 二氧化碳的捕获在阳极区完成 C. 阳极的电极反应式为 D. 捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化 8. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚()氧化为的原电池-电解池组合装置如图，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. c极为阴极，a极上发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. d极区苯酚被氧化的反应为。 D. 右侧装置中，每转移，C．d两极共产生气体11.2L(标准状况) 10. 1molHCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的 A. 分解生成和放出热量 B. 由图可知：该反应的决速步为Ⅳ→Ⅴ C. 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和 D. 由反应历程预测：在表面积一定时，越大，反应速率一定越快 二、填空题(每空2分，化学方程式3.5分，共60分) 11. 化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。 （1）该反应吸收或释放___________(用含、的式子表示)kJ能量。 （2）断开3mol A(g)和1mol B(g)中化学键吸收的能量___________(填“>”、“<”或“=”)形成2mol C(g)和1mol D(g)中的化学键释放的能量。 （3）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol A、2mol B，2min末测得。 ①2min末，B的物质的量浓度为___________。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率不变 B．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 （4）以为原理设计燃料电池，其利用率高，装置如图所示。 ①A处加入的是___________，a处的电极反应式是___________。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。 12. Ⅰ．甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。 （1）A电极的电极反应式为___________。 （2）乙装置中D电极方程式为___________。 （3）丙装置中总反应的离子方程式为___________。 （4）当乙装置中C电极收集到224mL(标况)气体时，丙中溶液的___________