上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷

2023学年高三年级第一次质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考 号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一 律不得分。 3。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注 的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Fe56 一、工业烟气脱硫的方法 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱疏治理不仅可以防止 有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 1.S02分子的空间结构和分子的极性分别为 A.直线形，非极性B.直线形，极性C.角形，非极性D.角形，极性 2.第一电离能：P>S,结合核外电子排布相关知识，说明其原因。 沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示： 净化后排入大气 海水 原烟气 水质恢复系统 →达标入海 (含S02) 一—→预处理系统→热交换器 吸收塔 25℃时H2S03、H2C03的电离常数如下表所示： 弱酸 Ko1 Ko H2SO3 1.3×102 6.2×108 H2CO3 4.5×107 4.7×10m 3。在吸收塔内，烟气应从吸收塔的 通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A,上部 B.中部 C.下部 4.吸收塔内温度不宜过高，原因可能是 (列举1条) 吸收塔内SO2和海水中HCO,发生反应的离子方程式为 化学调研卷(2023年12月)第1页（共8页） 5.若煤电厂排放烟气量为2.0×10kgh',其中含S02为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后 S02为144kgh',则脱疏率=。 已除去的S02量 (脱硫率= 原烟气中的S0,量 ×100%) 6.离子液体(Ls)也可以用来处理工业烟气。Ls的负离子吸收$O2后生成R、 欲确定R、 0+00 中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有 (不定项) A,原子发射光谱 B,红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.晶体X射线衍射 工业上还可用NH4)2SO方溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会 逐渐降低。 7.为使NH4)2SO再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的 A.(NH4)2SO3 B.CaO C.NH3 D.NaOH 8.使用CNH4)2SO溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合CNH)2SO3的性 质和下图，分析H不宜过小和过大的原因。 70 脱硫效率 氨气逃逸量 60 97 50 96 0 、 9 0 6.6 7.0 5 PH 化学调研卷(2023年12月)第2页（共8页） 二、盐酸羟胺的制备与纯度分析 盐酸羟胺（化学式为NH2OH-HCI)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等， 其熔点为152℃，易溶于水。 实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理为： NOH 0 +HCI+H2O2 +NH2OH-HCI 环己酮肟 环己酮 制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和央持装置已省略）。 盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 溶解度(g100gHO) 20 46.7 40 54.9 60 63.2 80 71.1 9。仪器甲中进水口应为 0 A.a处 B,b处 C.a处或b处均可 10。反应过程中，将环己酮不断蒸出的主要原因是 11.容器乙中收集到环已刚的水溶液，环己酮和水之间存在的相互作用有 。(不定项) A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 12。反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为 A,冷却结晶 B.渗析 C.蒸馏 D.萃取、分液 称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵NH4F(SO)]溶液充分反应，接 者加入足量磷酸溶液（与Fe+形成无色配合物），最后用0.0500moL1KMnO4的酸性溶 液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO,的酸性溶液的体积为11.35mL。 反应原理为：①NH2 OH-HCI≥NH2OH+HCI 2NH2OH+4Fe3+=4Fe2++ +H20 MnOj+5Fe2++8H*=5Fe"++Mn2++4H2O 13.将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目。 化学调研卷(2023年12月)第3页（共8页） 14.配制上述盐酸羟胺溶液所衢要的定量仪器有 (不定项) A.电子天平 B.100mL容量瓶 C.滴定管 D.量简 判断滴定终点的现象为」 15.通过计算判断该产品的纯度级别。 (写出