第4章《原子结构和化学键》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 2．下列说法正确的是 A．的中子数为6 B．的核外电子数是16 C．可以在过渡元素中寻找催化剂 D．的电子式为   3．化学用语是学习化学的工具，下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CO2的空间结构模型：   C．甲烷和乙烷互为同系物 D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O 4．某放射性元素的原子钬，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为 A．32 B．67 C．99 D．166 5．下列化学用语描述正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HF的电离方程式： C．CS2的结构式：S＝C＝S D．中子数为18的Cl原子： 6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 7．物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞R B．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y C．Z2X4中只含有极性共价键 D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性 8．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是 A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D．由“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O⇌HF+HFO”反应也能发生 9．下列说法正确的是 A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型” 10．关于硅及其化合物用途的叙述中，不正确的有 A．Na2SiO3可用作助燃剂 B．不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体 C．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 D．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 11．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是 A．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体 12．下列化学用语表述正确的是 A．Na的原子结构示意图： B．N2分子的结构式：N=N C．HCl的电子式： D．H2O分子的球棍模型： 13．下列关于O、F、S的说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S B．最外层电子数：S>F>O C．原子半径：S>O>F D．电子层数：S>F=O 14．下列化合物分子内只含有共价键的是 A．MgCl2 B．NaOH C．CaO D．CH4 15．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：   B．的结构示意图：   C．氧元素的两种核素：和氯化氢分子的结构式：H-Cl 16．放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A．Po的中子数为126 B．的质量数为332 C．的核外电子数为210 D．和互为同位素 17．某恒星内部发生核反应：X+He→Y+H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是 A．a=11，c=24 B．H2与H2互为同素异形体 C．化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂 D．X、Y形成的氧化物中都只含有离子键 18．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子数，则B元素的质子数为 A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1 19．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．Ra