专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF＜HClO C 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2．实验室试剂可用废铁屑制备，主要流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．“酸溶”时，硫酸应适当过量并反应至无气泡逸出 B．“碱煮水洗”是为了更快地除去铁屑表面的油污 C．“趁热过滤”可防止结晶析出 D．可用溶液检验产品中是否含有 3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH) B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl−)>c(OH−) D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-) 4．时，向邻苯二甲酸溶液中加入固体，混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是 A．邻苯二甲酸的约为 B．b点有关微粒浓度大小关系为 C．从a点到c点，水电离的先增大后减小 D．时， 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．溶有气体的溶液中：、、、 6．下列说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0 B．用pH试纸测出氯水的pH小于7 C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol电子 D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH保持不变 7．常温，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)=1.81×10-5，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5.下列说法中正确的是 A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O) B．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O) + c(HC2O) 8．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]； ②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。 下列叙述正确的是 A．曲线II代表Fe3+ B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]- D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1 9．常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(纵坐标)与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先增大后减小 B．H2A的第二级电离平衡常数的数量级为10-4 C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积Na2A与H2A溶液混合，溶液显碱性 10．常温下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．酸性： HA>HB B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH-)约为1×10-10mol·L