精品解析：四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期11月半期考试 化学试题 (总分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(每题3分，总分42分) 1. 化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是 A. 使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B. 实验室可用小苏打与盐酸反应制备CO2，此反应放热有利于CO2的逸出 C. 高炉炼铁时可通过增加塔高来降低平衡体系中CO百分含量 D. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 2. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ A. A B. B C. C D. D 3. 已知恒容密闭容器中发生反应： ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 当M为200.25时转化率约为33% 4. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B. 滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D. 酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 5. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物转化率应及时将氨从混合气中分离出去 6. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) 。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式K＝ B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等 C. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 7. 在一定条件下发生如下反应，下列说法正确的是 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： A. 方程式中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. 反应Ⅰ需加热条件才能发生，反应Ⅱ室温下可快速发生反应 C. 若使用催化剂，反应Ⅰ的将增大，反应Ⅱ的将减小 D. 反应Ⅱ用硫粉代替块状硫固体可以改变反应速率，但不变 8. 中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g) N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是 A. 温度升高，反应②的正反应速率增加的程度大于逆反应速率 B. 总反应速率由反应①决定 C. 总反应的平衡常数K=K1+K2 D. 温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两支试管均盛有4mL浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。再加入少量KCl晶体 溶液红色变浅 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘一起 吸