精品解析：广西南宁市广西大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度上学期高二年级化学科期中考试试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 C. 金属焊接时，用溶液作除锈剂 D. 与两种溶液混合可作泡沫灭火剂 2. 室温下，向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mL H2O 由水电离出的c(H＋)=10-10 mol·L-1 B 0.1 mol CH3COONa固体 c(OH-)增大 C 10 mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度增大 D 10 mL pH=11的NaOH溶液 c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋) A. A B. B C. C D. D 3. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 4. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 B. 合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度 C. SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D. 往蓝色的CuCl2溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色 7. 反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热 D. 反应物A更稳定 8. 室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是 A. 0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅L B. 该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 C. D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应 9. 升高温度，物质的水溶液pH几乎没有变化的是 A. H2SO4 B. NaOH C. D. NaCl 10. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铵盐受热易分解，放出氨气 C. 0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 D. 0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1 11. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是： A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 12. 下列说法正确是 A. 甲烷的燃烧热。则 B. 25℃时，和的燃烧热相等 C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： D. 在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) A. 向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 B. 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： C. 向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： D. 向NaClO溶液中通入少量CO2： 第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共58分） 15. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）.次磷酸（H3PO2）是