精品解析：山东省淄博第六中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练 化学试题

淄博六中2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上的无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼是将金属从正价化合态还原为游离态的过程，冶炼过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物被氧气氧化变质的过程，腐败过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是胶体遇电解质发生聚沉的过程，聚沉过程中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 答案选A。 3. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、NH3、CO2均为化合物，乙醇水溶液不导电，NH3、CO2水溶液不是因为自身电离而导电，属于非电解质，A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（CO2）和二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，但二氧化氮（NO2）与碱反应生成两种盐（如硝酸盐和亚硝酸盐），不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选D。 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 6. 关于反应中，下列说法错误的是 A. 中的N被氧化，是还原剂 B. 中的N被还原，是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的个数之比是3∶4 D. 既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，反应后升高为中的价，失电子被氧化，是还原剂，A正确； B．中为价，反应后降低为中的价，得电子被还原，是氧化剂，B正确； C．氧化产物是被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，反应中8个来自被氧化为4个分子，6个来自被还原为3个分子，氧化产物与还原产物的个数之比为，C错误； D．反应前后、元素化合价均未发生变化，故既不是氧化产物又不是还原产物，D正确； 故选C。 7. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 8. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 9. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 10. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使石蕊变蓝的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，故不选A； B．含大量的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，故不选B； C．含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选C； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，故选D； 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 新制氯水中加入少量： C. 溶液与溶液混合至呈中性： D. 向溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因过量Fe会继续还原Fe3+，A错误； B．Cl2与水生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2和Ca2+，促使Cl2进一步溶解，总反应式电荷和原子守恒，B正确； C．C中离子反应的化学计量数之比不符合溶液呈中性的要求，正确方程式应为2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误； D．Cl2过量时Fe2+和Br-均被氧化，但D仅体现Fe2+的氧化，遗漏Br-，错误； 答案选B。 12. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 13. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 6个参与反应时生成4个 D. 用净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【分析】首先配平离子方程式，元素由+1价降为-1价，每个得2个电子，元素由+3价升为+6价，每个失3个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得。中铁元素为+6价，具有强氧化性，净水时被还原为，水解生成胶体。 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得铁元素化合价为+6价，A正确； B．中元素化合价降低，得电子作氧化剂，中元素化合价升高，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．根据配平的离子方程式，与的个数比为3:2，故6个参与反应时生成4个，C正确； D．用净水时，被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物，D正确； 故选 B。 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 15. 将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水：；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水：，据此回答。 【详解】A．结合分析可知反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为：，B错误； C．反应③的离子方程式为，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是H2S与O2反应生成S和H2O，总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下五种常温下的物质：①Cu ② ③酒精 ④ ⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。 （2）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①该反应中还原剂是________________(填化学式，下同)，还原产物为________________。 ②当反应中有10个生成时，转移________个电子。 （3）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： ①图1的分类方法是________________分类法。 ②写出与足量NaOH反应的离子方程式：_________________________________________________。 ③工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平____________。 _________________________ 【答案】（1） ①. ② ②. ③④ ③. ①⑤ （2） ①. ②. KCl ③. 12 （3） ①. 树状 ②. ③. 【解析】 【分析】元素化合价升高，失去电子，作还原剂；化合价降低，得到电子，作氧化剂； 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于盐，熔融状态可导电，是电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，酒精、自身不能发生电离，属于非电解质；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。中存在自由电子可导电，稀硫酸中存在自由移动的离子可导电。 【小问2详解】 ①反应中元素化合价从+3升高到+6，失电子作还原剂；元素化合价从+1降低到-1，为氧化剂，对应还原产物为。②生成5个时，反应转移6个电子，因此生成10个时转移电子数为12。 【小问3详解】 ①图1按照从属关系逐层分类，为树状分类法。②由图2可知是一元弱酸，与足量反应时仅能电离出1个，生成和水，。③元素化合价从+1降为0，每个得1个电子；元素化合价从+1升为+5，每个失4个电子，根据得失电子守恒，系数为4，系数为1，再结合原子守恒、酸性条件下电荷守恒配平，最终得到反应式。 17. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2）CE （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 丁达尔效应 ②. AC （5）②③④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，据此解题：①蔗糖的水溶液或熔融下均不导电，属于非电解质，不含自由移动的离子和电子，不能导电；②KI固体的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不能导电；③Hg是单质，含有自由移动的电子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；④氨水是氨气的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤液态HCl的水溶液能够导电，属于电解质，其本身不含自由移动的离子和电子，不能导电；⑥FeCl3溶液属于混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身发生电离，属于非电解质，不含自由移动的离子和电子不能导电；⑧熔融MgCl2含有自由移动的离子能够导电，属于电解质，⑨空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的离子和电子不能导电；⑩CaCO3固体不含自由移动的离子，不能导电，但其属于盐，在水溶液中能够电离出离子，属于电解质；由上述分析可知，以上物质中属于电解质的是②⑤⑧⑩，属于非电解质的是①⑦，能导电的是③④⑥⑧，故答案为：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧； 【小问2详解】 A．乙醇液态不导电，水溶液也不导电，属于非电解质，A不合题意； B．铁丝是单质，液态和固态均能导电，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．NH3液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，C符合题意； D．NaCl熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，D不合题意； E．SO2液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，E符合题意； 故答案为：CE； 【小问3详解】 实验室采用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法来制备胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体， A．溶液具有稳定性，而胶体具有介稳性即稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体，A正确； B．FeCl3溶液呈黄褐色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B错误； C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故两者本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，而溶液能透过滤纸和半透膜，D错误； 故答案为：丁达尔效应；AC； 【小问5详解】 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于乳浊液，而不是胶体，与胶体性质无关，①不合题意； ②不同墨水中的胶粒可能带不同电性，二者混合在一起将发生胶体的聚沉现象，故同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，与胶体的性质有关，②符合题意； ③水泥厂和冶金厂中大量烟尘中含有胶体的成分，且胶体粒子通常带电，故常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，是利用胶体的性质电泳现象，③符合题意； ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到生成红褐色沉淀是由于向胶体中加入电解质将产生胶体的聚沉现象，而后沉淀溶解是由于Fe(OH)3沉淀与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，与胶体性质有关，④符合题意； 故答案为：②③④。 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，其中价的和价的个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. 还原 （3）BD （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原； 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有还原性； 【小问3详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶液中可能含有，故A错误； B．结合A项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则有可能只反应一部分，溶液中可能有，故B正确； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无，故C错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 故选BD； 【小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹) 可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示。 19. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. ④. （2） ①. > ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。 ②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 ③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。 ③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博六中2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上的无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 2. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 3. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 6. 关于反应中，下列说法错误的是 A. 中的N被氧化，是还原剂 B. 中的N被还原，是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的个数之比是3∶4 D. 既不是氧化产物又不是还原产物 7. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 8. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 9. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 10. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 新制氯水中加入少量： C. 溶液与溶液混合至呈中性： D. 向溶液中通入过量： 12. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 13. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 6个参与反应时生成4个 D. 用净水时会生成胶体 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 15. 将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下五种常温下的物质：①Cu ② ③酒精 ④ ⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。 （2）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①该反应中还原剂是________________(填化学式，下同)，还原产物为________________。 ②当反应中有10个生成时，转移________个电子。 （3）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： ①图1的分类方法是________________分类法。 ②写出与足量NaOH反应的离子方程式：_________________________________________________。 ③工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平____________。 _________________________ 17. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，其中价的和价的个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 19. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $