第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．下列说法正确的是（    ） A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ 2．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是 A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长 B．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维 C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂 D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚 3．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−38.6kJ·mol-1 4．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（    ） ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)     ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g)     ΔH2 ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)     ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)     ΔH4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 5．有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是 A．x=3 B．金属R的相对原子质量为56 C．y=2 D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计） 6．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。下列说法错误的是 A．CO和O生成CO2是放热反应 B．在该过程中，CO结构不发生变化 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示表示CO与O2反应的过程 7．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动 C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加 D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- 8．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是 A．电池正极区的电极反应为： B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率 C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA 9．下列说法正确的是 A．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B．一定条件下，发生反应2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率加快 C．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaAlO2 Al(OH)3无水AlCl3Al 10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)    Δ