福建省福州第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷

福州八中2023-2024学年第一学期质检四 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 已知相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态最高能级的电子云轮廓图： B. 2-甲基戊烷的键线式 C. 空间结构：(平面三角形) D. 甲酸乙酯的结构简式 2. 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4 B. 4.6g Na在反应中失去电子数为0.2 C. 4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为1.6 D. 熔点：C(金刚石)＞Na＞NaCl＞ 3. 下列有关反应的方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸生成磨砂玻璃的反应： B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合： D. 苯酚钠溶液中通入，出现浑浊：2+CO2+H2O→2+ 4. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是 A. m中所有碳、氮原子均满足8电子结构 B. 上述物质中碳原子杂化方式共有2种 C. 化合物n中所有碳原子都在同一条直线上 D. p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子 5. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 6. M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X<Y B. 该物质中存在离子键、非极性键、配位键 C. 第一电离能：W<X<Z<Y D. 简单离子半径：Y<Z 7. 工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是 A. “转化”过程生成的气体为 B. 由流程可推测， C. 该工艺中滤液2可循环利用 D. 该流程发生了氧化还原反应 8. 有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极()中的的嵌入和脱嵌机理，分两步得到相关产品，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. b是直流电源的正极，c是直流电源的负极 B. 钠离子的嵌入时发生了还原反应 C. 第1步结束后，电极必须用水洗涤后，再用于第2步 D. 每生成lmolX气体理论上可以产生0.5molY气体 9. 下列实验操作、所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 电离常数： B 常温下将晶体与晶体在烧杯中搅拌混合 烧杯壁变凉 该反应熵变 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 D 将KI溶液与溶液等体积混合 充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 草酸()存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数，。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液，发生反应： B. 在pH为7-9的碳酸及其钠盐的溶液中： C. 人体血液的pH约为7.4，则在血液中主要以的形式存在 D. pH=10时溶液中水的电离受到促进 二、填空题(共60分) 11. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。(任写一点) （2）“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为___________。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗___________。 （3）常温下，“调pH=5”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为___________。 （4）已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全。假设原溶液中、、的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为___________(，不考虑溶液的体积变化)