上海市洋泾中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学考试试卷 2023.11 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Cu64S-32Ag-108Cd-112 一、回答以下关于元素及其化合物的问题。 1、Na原子核外有_ 种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式 2、相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 3、SiF4分子的空间构型为 Sif4中Si一F键间的键角是 元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期求的局部区域。 F Ps.'q Ar 图A 图B 图C 4、图A中，数值越大，则该元素的 (填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能 说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式 5、根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于 (放射性元素除外)。 图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式 为 6、图C表示的意义是 7、元素周期表中，Li-Mg、B®A、B-Si处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下 列说法正确的是 (选填序号)。 A.Li2CO3易溶于水 8.4Li+02是2Li20 C.BeO熔点高 D,晶体硼为分子晶体 二、溶液的酸碱性，通常用指示剂来测定，也可以用p州试纸和H计来测定。 8、将1moLH2S04溶液100mL与质量分数为10%的Na0H溶液50g混合均匀后，滴入甲 基橙指示剂，此时溶液的颜色是 () A.浅紫色 B.黄色 C.红色D.无色 9、能表示人体大量喝水时，胃液的此变化的是 2 pH pH。 V(0) B V(HO)0 V组.0)0 D U0、NHC1溶于重水(D2O)生成一水合氢和水合离子的化学式为 A.NH3D2O和HD2O* B.NH3HDO和D3O C.NH2D-D2O和DH2O D.NH2D.HDO和D3O 11、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A.将水加热到100C时，水的pH6 B,向水中滴加少量稀硫酸 C.向水中滴加少量NaHCO3 D.向水中加入少量明矾晶体 12、pH定义为pH=lg(c(H),pOH定义为pOH=-g(c(OH},Kw表示25C时水的离子 积常数，则弱酸性溶液中的cH可表示为 () A.Kw/pOH mol/L B.10P0H-14 mol/L C.1014-pOH mol/L D.10POH mol/L 13、能正确表示下列反应的离子方程式是 () A.向次氯酸钙溶液通入过量C02:Ca2+2CI0+C02+H20=CaC03!+2HC1O B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2+2ClO+S02+H0=CaS0l+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO+Ca2*+OH=CaCO3!+HO D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO5=3Fe3+NO↑+2HzO 下列表格中，甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NOH溶液等体积 混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示： 实验序号 所用酸 c(HA)/mol-L- c(NaOH)/mol-L-1 混合后溶液的pH 实验1 甲 0.1000 0.1000 pH=a 实验2 乙 0.1200 0.1000 pH=7 实验3 丙 0.2000 0.1000 pH>7 实验4 丁 0.1000 0.1000 pH=10. 完成下列填空： 14、从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 15、实验2的混合溶液中c(A)和cCNa)的大小关系为 16、从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 2 17、分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）： Na)-c(A尸 molL。 室温下，用0.1000 mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol-LCH3C0OH溶液，pH的 变化如图所示。 13 101520 (2OHYmL 18、用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系： 点a处：c(CH;COO)+c(CH;COOH)= 点b处：溶液中各离子浓度大小关系： 点c处：c(CHsCOOH)+c(H)=」 三、海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 19、氯原子结构示意图是 ,碘在元素周期表中的位置是 HI的稳定性比HBr(填写“强”或“弱)。 20、向浓缩的海水中通入C2,可将Br转化为Br2。再用“空气吹出法”将Bn从浓海水中吹 出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBO,等。当有1 mol Br被纯碱吸收时，转移的电 子数为 下图是NCI