天津北京师范大学静海附属学校 (天津市静海区北师大实验学校)2023-2024学年高二上学期第二次阶段检测（期中）化学试题

北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高二年级 第二次阶段性评估 化 学　试　题 考试时间：60分钟 满分：100分 1、 单项选择题（60分） 1．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①液态水变成水蒸气 ②H2在Cl2中燃烧 ③石灰石分解 ④铝热反应 ⑤金属钠与水反应 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A．②④⑤ B．③⑥ C．①③⑥ D．②③⑤ 2．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应 3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 C．已知，则的燃烧热 D．均含有的溶液与溶液反应放热 4．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 5．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B． C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 6．已知：，A(g）+2B(g） 3C(g）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 7．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是 A．时，熵减小 B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应    能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 8．可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A． B．Y点反应向逆反应方向进行 C．X点时 D．X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 9．在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A．该反应的∆H>0 B．达a平衡点5min内-1 C．a点CO2的平衡转化率为25% D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 10．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液中加水稀释，溶液的变大 C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（　　） A． B． C．Fe3＋ D． 12．下列事实能证明是弱酸的是 A．的溶液能使石蕊变红 B．的溶液与足量反应，产生标准状况下 C．常温下，相同浓度的和溶液，： D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 13．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B．C．D． 14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 A．少量的通入溶液中： B．NaCN溶液中通入少量的： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 15．已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3 16．室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、CO32-、 17．关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小 18．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线代表硫氰酸溶液与关系 B．a点和b点溶液中都等于 C