2023年中考化学二轮专题训练---流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)    (1)步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式 。(写一个) (2)步骤②加入过量铁粉的目的 。步骤③中反应温度不宜过高的原因是 ，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 Ⅱ.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：    【资料卡片】 氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。 ， (3)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是 。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (化学式)，该物质在农业上可做氮肥。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液           C．碱石灰          D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用是 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式 (7)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。计算生成Fe2O3质量。(写出计算过程) 2．五氧化二钒()广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒()和少量的、等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：    (1)中硫元素的化合价为 。 (2)操作a中废渣的主要成分为 。 (3)步骤b反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 3．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 回答下列问题： （1）加入絮凝剂的目的是 ，操作X的名称是 ，该操作需要用到的仪器和用品有 （选填序号）。 ①带铁圈的铁架台；②酒精灯；③漏斗；④玻璃棒；⑤量筒；⑥烧杯；⑦滤纸 （2）利用 可吸附水中的色素和异味等，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）小刚取少量净化后的水于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说该水是硬水。实验室中，常通过 （填操作名称）可以将硬水转化为软水。 4．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800°C，得到黄铜（锌和铜的合金），现进行模拟，工艺流程如图所示。 已知： (1)流程中体现了木炭的 （填“可燃性”或“还原性”）；“磨细、混匀”的目的是 。 (2)气体A中一定含有CO2，可能含有 。 (3)若用该工艺制备了1000 g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。产生这些锌单质所需碳酸锌的质量 （写出计算过程）。 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含铜单质 g。 5．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3 ）为原料制备碳酸钠，主要流程如下: 注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。 （2）分离器中进行的操作是过滤。过滤操作需要使用的仪器有 （填字母）。 A 烧杯 B 玻璃棒 C 漏斗 D 酒精灯 （3）上述流程中可以循环利用的物质是 。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 6．2022年4月28日，我国科研人员通过电催化与生物合成的方式将二氧化碳合成脂肪，合成过程如图所示。请回答下列问题。 (1)X是一种可以使带火星的木条复燃的气体，则X的化学式为 ，反应①