专题1 同周期、同主族元素性质的递变（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 元素周期律 专题1（实验活动3） 同周期、同主族元素性质的递变 课时作业 基础达标 1．下列说法正确的是（ ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2．要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．澄清石灰水 D．Mg(OH)2 3．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是（ ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期IIIA族) C．铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾 4.碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是（ ） A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 5.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ） A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．碱性： NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性： Al> Mg D．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg 6.下列说法错误的是（ ） A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 7.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子序数。下列说法不正确的是 （ ） A．X、Y两种元素能形成多种化合物 B．Z离子半径在同周期元素简单离子中半径最小 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．W、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂 8.短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 9．X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是（ ） A．最高正化合价：Z>X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm- D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强 10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、8，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．W与X、Y、Z可分别形成18e-分子 C．Z3X4可作高温结构陶瓷的原料 D．XY2、ZY2均为酸性氧化物 能力提升 11.以下进行元素性质比较的方案中可行的是 A．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱 B．H2SO3的酸性比H2CO3强，可以比较S与C的非金属性强弱 C．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg与Al的金属性强弱 12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物对应水化物是弱碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。