专题1 同周期、同主族元素性质的递变（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 专题1（实验活动3） 同周期、同主族元素性质的递变 【学习目标】1.通过重点知识回顾，结合实验探究，加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.通过典型问题讨论，核心知识深度理解及应用，进一步体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 3.通过讨论交流，强化概念的理解，培养运用比较、归纳等方法对信息进行加工及数据处理的能力，促进证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养的形成。 【学习重点】实验探究同周期、同主族元素性质的递变 【学习难点】同周期、同主族元素性质的递变原因分析 【课前预习】 旧知回顾：1.元素周期表中同周期主族元素从左至右，随原子序数增加，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2.同周期主族元素（除稀有气体外），随原子序数的增加，原子半径逐渐 ；同主族元素的原子半径，随原子序数的增加，原子半径逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 新知预习：1.金属 （填“有”或“无”，下同）负化合价，非金属既 正化合价又 负化合价，氟 正价，氧 最高正价；非金属的负化合价一般只有 种，但正化合价可能有 种；原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 、最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。 2.电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越 ；金属活动性顺序表中越靠前的金属性越 ；单质与水或酸反应置换出氢越容易，金属性越 ；如金属性 Na＞Mg ，最高价氧化物对应的水化物的碱性越 。如金属性Na Mg，则碱性 。 【课中探究】 情景导入：前面通过我们对最典型的金属元素（碱金属）、最典型的非金属元素（卤族元素）的学习可知：同一主族元素，随着元素原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱，同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，且呈周期性变化，本节课我们将在了解同周期、同主族元素性质的递变规律的基础上，进一步认识和理解同周期、同主族元素性质的递变性，并通过实验来进行验证。 一、重点知识回顾与突破 活动一、同周期、同主族元素性质的递变 任务一、讨论交流：同主族元素性质有哪些变化规律？并填写下表内容： 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 离子半径 性质 化合价 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 任务二、方法探究：根据结构决定性质，性质反映结构的思想，思考推测元素在周期表中的位置有哪些重要方法？ 【对应训练】1.能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是（　　） A．熔点：S＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．相对原子质量：Cl＞S D．氧化性：HClO＞H2SO3 2．下列说法不正确的是（　　） A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．锗和硅都可用作半导体材料 C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小 D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF＞HCl＞HBr＞HI 活动二、探究元素“位、构、性”之间的关系 任务一、结合所学知识，思考判断元素金属性、非金属性强弱的方法有哪些？ 【注意】 任务二、讨论交流：元素的“位置、结构、性质”之间有何关系及其应用? 【注意】 【对应训练】1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 2．短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，下列有关说法正确的是（　　） X Y Z W A．X的简单氢化物有可