精品解析：江苏省南菁高级中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试题

江苏省南菁高级中学高二化学10月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 I：127 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1. 2020年新冠病毒肆虐全球，常用下列化学试剂，其中既作消毒剂又属于强电解质的是 A. 次氯酸 B. 漂白粉 C. 明矾 D. 高锰酸钾 2. 下列曲线中，可以描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka=1.8×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka=1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A. 用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C. 将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D. 查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 4. 在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生正向移动 A. 加入金属Na B. 加入CH3COOH C. 加入FeCl3 D. 升温 5. 某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10－13 mol·L－1，在这种溶液里可能大量共存的离子组是 A. Al3+、、、Cl－ B. K+、Fe2+、、Cl－ C 、、、K+ D. Na+、K+、、Mg2+ 6. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A 能与金属Al反应放出H2 B. c(OH－)< C. pH=6 D. 不能使酚酞溶液显红色 7. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH＝7的溶液 B. c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 C. c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D. 氨水和硫酸铵的混合液中c(NH)＝2c(SO) 9. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 10. 室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10.将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)为 A. 1×(10－14+10－10) mol·L－1 B. mol·L－1 C. 2×10－10 mol·L－1 D. 2×10－14 mol·L－1 11. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③>②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①>②>④ D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③>② 12. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是 A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D. a点对应溶液的导电性比d点强 13. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 14. 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 往锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 15. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol