第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0 D．氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 2．下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa>Na2CO3 B 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 3．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是 A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH 4．一定温度下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，混合液中的或与溶液pH的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B．任意温度下，c点溶液中均存在： C．该温度下， D．溶液中： 5．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强，已知：酸性强弱顺序 ＞ ＞＞，一定条件下，下列反应合理的是 A．+  →+ B．+→+ C．+→+ D．+→+ 6．某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系 B．M(OH)2的Ksp约为1×10-17 C．向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D．向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 7．室温时，某一元酸在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是 A．升高温度，溶液中的增大 B．加水稀释过程中，增大，故也增大 C．室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的溶液，该酸的电离常数不变 D．向该的溶液中，通气体，溶液中增大，的电离平衡逆向移动 8．将缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，，下列说法错误的是    A．曲线①表示溶液中pH的变化 B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中： D．时： 9．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3 B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+) 10．常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C．等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，②中的c()最小 D．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小 11．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 12．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．验证FeCl3能催化H2O2分解：向两支试管中各加入5mL5%H2O2溶液，向其中一支试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，同时向另一支试管中加入1mL蒸馏水，观察现象 B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤 C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1AgNO3溶液，观察