第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>Z C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂 2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是 A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子 B．N2H4分子的电子式为 C．NH3的键角大于H2O的键角 D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中所含数目为 B．(离子化合物)中含有的共价键数目为 C．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的原子结构示意图：   C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．NaBr、BaSO4、AlCl3均能电离出阴阳离子，都是离子化合物 B．N2O、Na2O2、Fe3O4均只含两种元素且有氧元素，都是氧化物 C．Al、Al2O3、NH4HCO3均既能与酸又能与碱反应，都是两性化合物 D．NH3•H2O、CH3COOH、CH3CH2OH在水溶液中均能导电，都是电解质 6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 7．“天宫课堂”介绍空间站中水、气循环系统发生反应：，下列有关叙述错误的是 A．的结构式：O=C=O B．中子数为1的氢原子： C．的电子式： D．分子的球棍模型： 8．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 9．反应放热，可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是 A．Na+的结构示意图： B．中子数为18的氯原子： C．N2的结构式：N=N D．用电子式表示NaCl的形成过程： 10．下列说法正确的是 A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．114号元素位于第七周期第ⅤA族 11．下列说法正确的是 ①离子化合物中含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④任何物质中含有化学键 ⑤常温下能发生的反应一定是放热反应 A．②③④ B．②④⑤ C．①③ D．①③⑤ 12．由短周期元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断错误的是 A．若甲是单质，乙和戊的反应是OH-+HCO=H2O+CO，则丙一定是H2 B．若戊为CO，丙能和丁反应，则甲的电子式一定 是 C．若X是Na2CO3，丁为含极性键的非极性分子，则丙一定是NO D．若甲、戊的摩尔质量相等，且戊为白色沉淀，则X一定是铝盐 二、填空题（共8题） 13．用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒) (1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)； (2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。 (3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。 ①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ； ②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为 ； ③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ； ④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性