湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省武昌实验中学高二年级12月月考 化学试卷 命题教师：陈逸翀考试时间：2023年12月14日上午9:45—11:00 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．工业合成氨常采用铁触媒、移除生成的氨气等措施来提高反应速率 B．锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理后，另加入稀HCl除去 C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂，其原理与水解有关 2．某装置示意图如下，下列说法正确的是 A．该装置是电解池 B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极 C．盐桥中向负极溶液迁移 D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路 3．已知：Ka（）=1.8×10-5；Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A．等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量③多 B．向等体积溶液中分别加水稀释107倍后，溶液的pH：④≈③≈②≈① C．四种溶液以体积比1:1:1:1混合后，所得溶液显中性 D．等体积的四种溶液导电能力顺序：④≈②＞①≈③ 4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁作原电池负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验 D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀 5．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法不正确的是 A．a连接电解池的阳极 B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变 C．电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室 D．阴极的电极反应式为 6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3NH+NH，该过程吸热。定义T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．纯液氨达到电离平衡时，c(NH)=c(NH)≠c(NH3) C．温度高于T ℃时的纯液氨中，pN＞15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 7． 用海水制盐的副产物苦卤水生产金属Mg的转化过程可表示如下：苦卤水→Mg(OH)2 →MgCl2(aq)→MgCl2(s)→Mg（反应条件均未标出）。下列说法正确的是： A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)＜10-14 C．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 D．获得金属Mg的操作是电解熔融MgCl2，最终在电解池阴极获得金属Mg 8．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是 A．上述保护方法为外加电流的阴极保护法 B．腐蚀过程中存在 C．理论上每有1mol Fe被腐蚀，电路中转移的电子数为 D．连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极 9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应 达到平衡状态的条件数目为： ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时消耗 ③容器内物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2且不再改变 A．3 B．4 C．5 D．6 10．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快 B 向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去 NaOH起到催化淀粉水解的作用 C 往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 D A、B两支试管