3.4 离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列对应反应的离子方程式，正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生沉淀： C．KClO碱性溶液与反应： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 2．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、ClO–、Cl– B．K+、MnO、NO、Fe2+ C．Mg2+、NH、Cl–、SO D．Na+、SO、HCO、Cl– 3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D 除去中的HCl 用排水集气法收集NO 分离碘酒中的碘和乙醇 实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作或装置正确的是 A．装置甲制备氯气 B．装置乙分离苯与溴苯 C．装置丙收集氨气 D．装置丁用盐酸滴定NaOH溶液 5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、MnO、K+、NO、SO B．Na+、S2-、SO、H+、NO C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl- D．HCO、H+、Na+、Ca2+、SO 6．南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是 A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 C．常温下，Na2A的水解常数为10-11 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L 7．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ 8．下列离子方程式错误的是 A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝ B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－ C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+ D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑ 9．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是 A． B． C． D． 10．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 二、填空题 11．某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。 (1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量： 。 12．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH (1)其中属于电解质的有 ； (2)属于非电解质的有 ； (3)能导电的有 ； (4)③和④能否发生离子反应 (填“能”或“不能”)，原因是 (5)④和⑨反应的离子方程式： 13．按要求写出下列反应的方程式： (1)氯气和水反应的离子方程式： ； (2)过量铁粉在氯气中燃烧的化学方程式： ； (3)工业制漂白粉的化学方程式： ； (4)漂白粉工作原理的化学方程式： ； (5)Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应的离子方程式： ； (6)碳酸氢钠的电离方程式： ； (7)氢氧化铜的电离方程式： ； (8)Na与水反应的离子方程式： ； (9)Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： ； (10)Na2CO3溶液与少量盐酸反应的离子方程式： 。 14．凯氏定氮法的原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化为铵盐，铵盐经处理后，通过滴定测量，已知NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测