江苏省扬州大学附属中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

扬州大学附属中学高三年级秋学期化学阶段检测3 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Fe-56Co-59 单项选择题： 1.反应2Na2O2+2C02=2NaC0+O2可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.NazCO2的水溶液显碱性 C.Na2O2作氧化剂，C02作还原剂 D.CO2的排放会引起酸雨 2.2NaC+2H0通电2aOH+五↑+C61是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是 A,HO的电子式为H:O:H B.Na和C的核外电子层结构相同 C.NaOH中含离子键和共价键 D.中子数为20的氮原子：CI 3.为探究Ck的性质进行下列实验，其中能达到实验目的的是 FeCL和 淀粉KI NaOH 澄清 KSCN溶液 /溶液 溶液 石灰水 A.探究C2的氧化性B.探究CL的漂白性C.模拟工业制漂白粉D.C尾气处理 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2印轨道上的电子为半满 状态，Y、Z为金属元素，其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，W与X处于同一主 族。下列说法正确的是 A.第一电离能：(Y)>h(四 B.电负性：W>X C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 阅读下列资料，完成6-8题：近年来，由于有机合成工业的发展，HCI已成为一种重要的副产 品，O2氧化HCl的反应为4HCl(g)+O2(g)=2H0(g)+2C(g)△H=-58kmor'.C0、KClO2 KCIO、[CoNH6)6CL等含氟化合物在生产中有着广泛的应用。 5.一定条件下，向恒容密闭容器中充入4 mol HCI和1mol02发生上述反应，并达到平衡。下列有 关说法正确的是 A.使用催化剂，可以改变该反应的△H和活化能 B.该反应的平衡常数可表示为K=C)土 cHC1)·cO) C.保持其他条件不变，增大(O2),再次平衡时，c(O)增大 D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 1 6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A.Cl(g)KOH(aQ KCIO(aq) B.cue0rec间 C.HCIO(aq)光照·CL(g) D.KCIO3(s) KcI09,Cl2O(g) 7,下列有关说法不正确的是 A,C2O的空间构型为V形 B.CIO2与ClO3中Cl原子的杂化轨道类型均为sp3 C.冰的密度比水的小，与分子间氢键有关 D.[CoNH)CL中提供孤电子对的是N和CI 、一种以苦卤水（主要成分是MgC2、NaCl)为原料制备无水MgC的工艺流程如下： Cao C、.Cl 苦卤水沉镁 +过滤 一+煅烧+高温氯化+无水MgC, 滤液 H20 C02 下列说法正确的是 A.滤液中大量存在Na*、Mg,CI B.“煅烧”后的产物溶于谛盐酸，将所得MgCh溶液 加热蒸干也可得到无水MgC C.1个干冰晶胞（见右图）中含14个C02 D.“高温氯化”时的反应为2Mg0+C+2Ch商温2MgCb+CO2 9.下列说法正确的是 A.25℃，稀释0.1moL1氨水，NHH20的电离度增大，溶液的导电能力增强 B.配制0.100moL-1 Na2CO3溶液，定容时俯视刻度线，会使所得溶液浓度偏大 C.25℃，向浓度均为0.1moL-1的BaCl2和CaC2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉 淀，说明Kip(BaSO)<Kp(CaSO) D.用pH试纸测得：CH;COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明HNO2电 离出H的能力比CHCOOH强 10.已知：25℃，Ka1(HCz0)=5.0×102,KaHC20)=5.0x105,为探究NaHC204溶液的性质， 进行如下实验。①测量某NaHC2O4溶液的pH,pH=5.0。②向10mL0.1molL-1 NaHC2O4溶液 中滴加5mL0.1 mol-L-I NaOH溶液，无明显现象。③向0.1 mol-L-NaHC2O4溶液中滴加少星 酸性KMnO4溶液，KMmO4溶液的紫红色褪去。④向0.1 mol-L-I NaHC2O4溶液中滴加过置 Ba(OHD2溶液，出现白色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验0说明该溶液中C02=5.0×10 c(H2C2O4) B.实验②所得溶液中c(HC2O)>c(CO?) C.实验③中发生反应：3HC20i+2MnO+H0=6C02↑+2MnO2zl+5QI D.实验④中反应的离子方程式为2HC20i+Ba2+20H一BaCz04l+C20?+2H0 11电解制备钴(C0)的工作原理如题11图所示 石是 电源 下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A.a为电源的正极 H+ H+ B.钴电