3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习 一、单选题 1．下列说法错误的是（　　） A．加热蒸干溶液并灼烧可得到 B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变 C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性 2．下列属于水解反应且正确的是（　　） A．H2O+H2O H3O++OH﹣ B．Br﹣+H2O HBr+OH﹣ C．HCO3-+OH- CO32-+H2O D．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 3．下列对应的方程式错误的是（　　） A．水的电离：2H2OH3O++OH- B．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ C．酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) 4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂 C．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D．硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料 5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．46gCH3CH2OH与过量乙酸混合后充分反应生成的水分子数为NA B．1mol[Ni(NH3)4]2+中含有的σ键数为16NA C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中1molKIO3完全反应时，转移的电子数为6NA D．1L0.5mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH和Al3+数之和为NA 6．25℃时，关于①0.1 mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　） A．若向①中加适量水，溶液中的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+） 7．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（　　） A．CO32﹣ B．Fe3+ C．HSO4﹣ D．Cl﹣ 8．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。 下列说法错误的是（　　） A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 9．常温下，下列说法错误的是（　　） A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 B．将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 D．0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) 10．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 11．25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为恰好反应点。下列说法错误的是（　　） A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．b 点溶液的 pH＞7 C．a→c 过程中，n(CH3COO-)先增大后减小 D．c 点的混合溶液中，c(Na+)＞c(OH−)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A． 溶液中， 三种粒子数目之和为0.1NA B． 甲醇分子中含有的共价键数目为4NA C． 金刚石含有的 键数目为2NA D． 溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 13．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（　　） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下