2023年中考化学专项复习---计算题

2023年中考化学专项复习·计算题 1. 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算： （1）木糖醇分子中C、H、O原子个数比为______； （2）木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）； （3）木糖醇的相对分子质量为______； （4）152 g的木糖醇中含有氧元素的质量为______g。 2. 碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答： （1）碘酸钾由_______种元素组成； （2）碘酸钾的相对分子质量为______； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 3. 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算 （1）核糖的相对分子质量_______。 （2）核糖中碳元素的质量分数_______。 （3）_______g核酸中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 4. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 5. LiOH的化学性质和NaOH相似。“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 6. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），常温下将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现要制取14.9gNaClO，需要多少10%的氢氧化钠溶液？ 7. 化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 8. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组做了如下实验，取12.5g放在烧杯里，加入足量稀盐酸，生成了4.4g气体，计算： （1）需要碳酸钙的质量是多少？ （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？ 9. 1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，大大提升了NaCl的利用率。其反应原理是向氯化钠饱和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3结晶析出，过滤出NaHCO3再进行热解，得到纯碱（Na2CO3），同时生成水和二氧化碳，并将二氧化碳回收循环利用。试计算8.4吨NaHCO3热解，最多可得到产品纯碱的质量是多少。 10. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 11. 某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液中和一定量的硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液100g，反应后溶液的总质量为200g，溶质质量分数为7.1%。 请分析并计算： （1）氢氧化钠与稀硫酸反应的过程中，溶液中和______（填离子符号）的数量未发生变化。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 12. 将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： （1）所加稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 13. 为测定某表面变黑的铜粉中氧化铜的质量和未知浓度的稀硫酸的溶质质量分数，称量100g表面变黑的铜粉于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量为92g。请分析并计算： （1）100g表面变黑的铜粉中氧化铜的质量为______g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 14. 将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%） （1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 15. 某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： （1）样品中氯化铜的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%