1.4 常见的碱 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第4节 常见的碱 第1章 物质及其变化 一、碱有哪些性质 2 这是因为柿子里含有碱性的物质。 在具有碱性的物质中，碱是其中重要的一类。 当你品尝一个未成熟的柿子时，你会感到有涩味， 这是为什么？ 用手接触某些具有碱性的物质时，你还会有滑腻的感觉。 想一想 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 判断下列物质是否是碱。 H2O Fe(OH)3 H2SiO3 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 Fe(OH)3是碱，其余都不是碱。 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 无色变红色 紫色变蓝色 无色变红色 >7 1.碱的水溶液能使指示剂变色 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 >7 紫色变蓝色 这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 想一想 2.碱与某些非金属氧化物反应 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。 活动 澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式。 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。　　　 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等。 亚硫酸钠 想一想 3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用什么瓶塞?为什么? SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 硅酸钠 不能用玻璃塞，而是用橡胶塞或木塞。 请你找出下列化学方程式的共同点。（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O 共同点是： 非金属氧化物＋ 碱 → 盐 ＋ 水 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3+H2O 3.碱与某些盐反应 活动 1.在2支试管中分别注入2～3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。 2.在上述2支试管中分别滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 盛氯化铜溶液的试管中生成蓝色沉淀，盛氯化铁溶液的试管中生成红褐色沉淀。 上述两个反应的化学方程式： CuCl2 + 2NaOH=== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀 FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 盐 ＋ 碱 →另一种碱＋另一种盐 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片（主要成分是氢氧化铝）来治疗，为什么能用它来治疗胃酸过多？ 碱 ＋ 酸→盐 ＋ 水 “胃舒平”中的Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O。 结论：碱能与酸反应生成盐和水。 Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2 + 2H2O 氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物成分。 4.碱与酸反应 想一想 碱的共性小结 1.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 4.碱能与酸反应生成盐和水。 2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 3.碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 非金属氧化物＋碱 →盐 ＋ 水 盐 ＋ 碱 →另一种碱 ＋ 另一种盐 注：（1）只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶 性碱只能满足第 4 条； （2）第3条参加反应的盐和碱必须都是可溶性的。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 15 1.氢氧化钠 （1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 （2）用途 氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 被腐蚀后变形的鸡爪 探究氢氧化钠的个性 1.用药匙取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。放置几分钟后表面状态有什么变化？