1.4 常见的碱 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第4节 常见的碱 运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 学习目标 能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 学习总结碱的通性。 通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲。 你知道生活中哪些食物是酸性食物吗？ 牛肉、鸡肉、鱼、牡蛎、奶酪、米、麦、面包、花生、糖、饼干、鸡蛋等。 你还知道生活中哪些食物是碱性食物吗？ 柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、梨、香蕉、樱桃等。 3 几种常见的碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 什么是碱？ NaOH === Na+ + OH– Ca(OH)2=== Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 ===Ba2++2OH– KOH === K+ + OH– 碱的定义：电离时电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 1.与酸碱指示剂作用 试液 酚酞试液 石蕊试液 pH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 红色 红色 蓝色 蓝色 >7 >7 碱有哪些性质 1.硫酸工业排放的废气里含有污染环境的二氧化硫气体，如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如H2S、SO2、HCl。 2.与某些非金属氧化物反应 2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡胶塞？ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 可用氢氧化钠溶液吸收或除去二氧化碳。 4.（1）把二氧化碳通入澄清石灰水中，出现的现象是____________________，反应的化学方程式是________________________________。 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （2）盛放石灰水的试剂瓶内壁,常见到里面有一层白膜，是因为____________________________________。 我们如何洗去这层白膜呢? Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3 先用盐酸清洗，再用水洗。 从物质种类来分析化学方程式的共同点。 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 非金属氧化物 碱 共同点是： 非金属氧化物＋ 碱→ 盐 ＋ 水 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盐 水 【实验】 1.在2支试管中分别注入2～3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。 2.在上述2支试管中分别滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 盛氯化铜溶液的试管中生成蓝色沉淀，盛氯化铁溶液的试管中生成红褐色沉淀。 3.碱与盐反应 CuCl2 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀 FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 上述两个反应的化学方程式： 练习 请模仿上述化学反应，写出下列反应的化学方程式。 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌沉淀。 MgSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Zn(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl MgSO4 + 2 NaOH === Mg(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 + 2 NaOH === Zn(OH)2↓ + Na2SO4 请你找出以下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑） 盐 碱 碱 盐 共同点： 盐 ＋ 碱 →另一种碱 ＋ 另一种盐 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片（主要成分是氢