上海市奉贤中学2023-2024学年高二上学期12月练习化学试题

2025届高二第一学期化学学科12月练习 一、化学反应的热效应(20分) 1.碳酸钠晶体(Na,C0,10H,0)失水可得到Na,C0,H,O(s)或Na,C0,(S),两个反应能量 变化如图，不正确的是()（单选） A.△H,>0 B.碳酸钠品体(Na,C0,10H20)失水是化学变化 C.向NaCO(S中滴加几滴水，温度升高 D.Na,CO,H2O(s)失水生成Na,CO(S):△H=△H-△H2 Na,C0.s)tH0LOe】 S09691,0e Na2C010l,09 NoC0:101L,0s) 反过程 反过型 反应 反应2 2.下列变化过程，属于放热是」 (多选) A碳酸钙分解B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl D.铝热反应 E.酸碱中和反应 F.FeCla水解 3.①CS)+02(g)=C02(g) 4H=-437.3k·mol1 ②H2(g)+02(g)=H20(gAH=-285.8Wmol-1 ③C0(g)+02(g)=C02(g4H=-283.0k·mol1 固态碳和水蒸气反应生成C0和H2的热化学方程式为 4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热AH为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能kJ/mol 414 489 565 155 第1页共10页 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/LNa0H溶液在如图装置中进行中和反应反应热的 测定，将盐酸和氢氧化钠溶液的密度视为Igcm3,中和反应后溶液的比热容c一4.18Jg,℃. 5.b是 不能用铜丝搅拌器代替b的理由是 6.若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(Tx-T)分别为3.2℃、4.3℃、3.3℃、3.4℃， 则最终代入计算的平均温差为℃。 试计算该中和反应的反应热△H为」 (结果保留一位小数) 7.若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热△H (填“偏大“偏小”或“不变) 8.标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成C02(g)和H20) 时，放出233.97kJ的热量。 该气体的分子式为 热值为」 kJgl, 该气体燃烧热的热化学方程式为 二、化学反应的方向、限度和速率(29分) 9.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是()（单选） A,冬天应将面团置于温热处发酵 B.蔗糖溶于水是熵减的过程 C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本 D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 10硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为 转化器内反应的催化剂为」 压强是 9839。 H:SO. 经净代 黄铁矿 催化剂 空气 洛莺炉 接触室 吸收塔 第2页共10页 11合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为 提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为 12.下列关于合成氨工艺的理解，正确的是 (双选) A.当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B.增大体系的压强能增太单位体积活化分柔的数且，从而加快反应速率 C.合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向 D.原料气须经过净化处理，以防止健化剂中毒和安全事故发生 13.恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是 (双选) A,容器中竺体密度不变 B.3v(H2)=2v(NH3) C.容器中压强不变 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 己知2C3Hs(g)+2NH3(g)+302(g)≠2C3HN(g)十6H0(g)AH=-1030kJ·mol7 14.上述为丙烯(C3H6)合成丙烯脯(CH)的反应，则该反应 (单选)。 A.较高温度下自发进行 B,较低温度下自发进行 C.任何温度下都可自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 15.该反应AS 0(填>、<或-： 16.恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如右图。 改变的条件为 t2改变的条件为 反应速率最大的时间段为 丙烯(CH6)转化率最大的时间段为 s 17.向1L密闭容器投入2 mol C3H6、2 molNH和3molO2反 丙烯的牧化率 0.8 应5min,c(与T的关系如右图。 a(460.0.6) 0.6 460℃时平衡常数=】 0.4 0.2 用O2表反应速率v(O2)= 0. 溢度℃ 350400450500550 1,当温度低子460℃时，丙烯的转化率 (“是”或“不是所对应温度下的平衡转化率， 理由是 第3页共10页 三、水溶液中的离子反应与平衡(30分) 19.常温下的下列溶液，有关说法不正确的是 (双选) A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度不断增大 B,等浓度的Na2CO3