2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．疫情防控期间，“84消毒液”常用于消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 （1）次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比是 。 （2）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里盐酸会发生化学反应：。若将100g溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液与107.1g稀盐酸恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）现需要5L有效氯浓度为0.5g/L的稀溶液，需取用有效氯浓度为50g/L的某品牌“84消毒液” L，加水稀释。 2．已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应，反应结束后过滤，滤液的质量为27.1g（不考虑实验过程的损失）。（反应的化学方程式：2NaOH + MgCl2 =Mg（OH）2↓ + 2NaCl ）计算： （1）反应生成的Mg（OH）2的质量为多少。 （2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程） 3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液100g，恰好完全反应。请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。　 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 4．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。 5．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 21.6 19.2 16.2 16.2 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。 （2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。（写出计算过程） 6．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.7g投入184.7g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]．则： （1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为______ （2）8.7g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入mgCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为______（精确到0.1%）。 7．取NaCl和Na2CO 3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求： （1）混合物Na2CO3中的质量为 　　　； （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 8．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算： (1)该有机物化学式中x＝ 。 (2)该有机物中 C、H、O三种元素的质量比为 。 9．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液，实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。测定结果如图所示： (1)图中A点时溶液中溶质的化学式是 。 (2)求稀硫酸溶质的质量分数。 10．氯气是一种有毒性气体，工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，若氯气泄漏，则能在管道周围观察到白烟（NH4Cl），其反应为3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+X （1）请写出X的化学式______； （2）若该化工厂每月收集到的NH4Cl固体质量为m，则该月工厂至少泄漏Cl2多少______？请写出计算过程。 11．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将160g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 160 242 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 12．尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3]。试回答： （1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。 （2）120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为 g，氨气的质量为 g。 13．苏丹红一号是一种工业染料，常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂，化学式为，因可能致癌而禁止将