2023年中考化学专题复习---与质量守恒定律有关的计算

2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算 1．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。 提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平a 217.0 222.4 电子天平b 150.0 158.4 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 2．往盛有18.9g碳酸钠和氯化钠混合物的烧杯中加入85.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到100g溶液。计算： (1)产生气体的质量为 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程) 3．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作： 已知：其它成分不参与反应且不溶于水。 (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 4．生活在：盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行如图所示操作。    (1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是 g。 (2)计算加入氯化钙溶液的质量分数（写出计算过程）。 5．AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式。试计算： （1）AgNO3中N、O元素的质量比为　　　　。 （2）100g该样品中AgNO3的质量？ （3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？ 6．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 20 20 40 60 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 m 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 n 根据该同学的实验，回答以下问题： (1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m= , n= 。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ 7．兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数进行了如图所示的实验，请计算。 （1）b的数值为多少。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。 8．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学进行如下实验： 请分析并计算： (1)生成沉淀的质量是 g。 (2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。 9．化学学习小组的同学要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：将100.0g稀硫酸，加入盛有10.0g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算： (1)反应生成H2的质量为 。 (2)计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%） 10．16%~18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。 (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？ 11．为测定某过氧化钠样品的纯度，取10g该样品与足量水发生反应（杂质不参与反应），反应前后气体的质量如图所示。请据图回答问题： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)求该样品中过氧化钠的质量分数。（温馨提示：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑） 12．将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求： （1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？ （2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 13．根据图中信息计算：    (1)反应生成的碳酸钙的质量为________g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．6：1：8 2．(1)4.4 (2)设原混合物中含Na2CO3质量为x，反应生成NaCl质量为y，依题意得        解得x=10.6g     y=11.7g 反应所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应所得溶液中溶质的质量分数为20% 3．(1)6.6g (2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x 补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。