湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

慈利一中2023年下学期高二年级第二次月考 化 学 试 卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟 命题人：张 勰 审题人：王新民 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Ag 108 第I卷（选择题） 一、单选题（每道小题3分，共42分） 1．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量的变化。下列说法不正确的是 A．加入催化剂不改变该反应的反应热 B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 2．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3 kJ∙mol−1 C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= −a kJ∙mol−1 3．已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 4．如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z均为气态 B．使用催化剂Z的产率提高 C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动 D．恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度 5．在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是 A．小于 B．大于 C．等于 D．无法确定 6．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2(g)和n mol H2(g)　 ④再加入2n mol CO2(g)和2n mol H2(g) A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③ 7．下列说法正确的是 A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 8．在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1∶ 3进行投料，发生反应 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是 A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60% D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同， 甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙 9．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　① HSOH＋＋SO　 　② 向0.1 mol · L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 10．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．常温下： B．的电离度：点点 C．当时，三种溶液同时升高温度，减小 D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度 11．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的