4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 同步练习 一、单选题 1．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质错误的是（　　） A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性) B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性) C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 2．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（　　） A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4 3．下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（　　） A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．H2和F2 D．NH3和HCl 4．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（　　） A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色 B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体 C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀 D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体 5．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（　　） A．浓硫酸 B．固体苛性钠 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体 6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　） A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 7．利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　） 选项 甲 乙 丙 实验结论 A 苯、液溴 铁粉 AgNO3溶液 苯与溴发生取代反应 B 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 C 浓盐酸 KMnO4 品红溶液 Cl2具有漂白性 D 浓氨水 碱石灰 Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3具有两性 A．A B．B C．C D．D 8．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 　 　 　 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，错误的是（　　） A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 9．如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（　　） A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 10．某同学利用下图装置探究SO2的性质。 下列有关反应的方程式，错误的是（　　） A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O = CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 11．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　） A．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 12．在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　） A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 13．下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（　　） A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 14．用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是 A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化 B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性 C．③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 D．④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 15．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（　　） A．锌