上海市建平中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段学习评估化学试题

上海市建平中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段学习评估 化学试题 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、探究未知溶液中的离子 1. 某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有、、、、、和，为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实验： ①将该无色透明的溶液分为2份； ②取第一份溶液加入过量并微热，产生的在标况下的体积为448mL，并且产生了白色沉淀6.27g； ③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入溶液，产生白色沉淀2.33g。 （1）步骤③中，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 （3）若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为___________。 （4）取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，___________(填可以/不可以)说明原透明溶液中一定含有。 （5）向步骤②反应后的溶液中加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 二、氯气的制备 2. 氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。 I．为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制备纯净的氯气，并设计了以下实验装置： （1）发生装置中，反应的化学方程式为___________。 （2）为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体是___________，装置B中盛放的液体是___________。 （3）装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气后，布条颜色出现明显变化的装置为___________，因此，具有漂白性的物质是___________，其结构式为___________。 （4）若装置E中盛放的液体是试液，该装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。 （5）若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为___________，反应的离子方程式为___________。 （6）同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案为___________。 Ⅱ．同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工业原料。 第一步：粗盐(含、、、)的提纯 （7）、、的半径从大到小的顺序为___________。(用离子符号表示) （8）试剂乙的化学式为___________，目的是除去溶液B中的___________(用离子符号表示)。 （9）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：___________、___________。 第二步：用提纯后食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 （10）设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________，某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电极反应式___________。 （11）设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。 三、离子反应中的氧化还原 3. 已知、、、的还原性依次增强。现向含有、的混合溶液中通入，横坐标的数值代表的是通入的物质的量，纵坐标的数值代表的是溶液中某离子的物质的量，这些离子的物质的量变化如图所示，请回答： （1）当时，转移的电子数为___________。 （2）b线代表溶液中___________的变化情况，d线代表溶液中___________的变化情况。 （3）当时，写出溶液中所发生反应的离子方程式___________。 （4）原溶液中与的物质的量浓度之比为___________。 （5）若加入某适量试剂后，原溶液中溶质仅为，可加入的试剂为___________。 A. B. C. D. （6）若继续向溶液中通入，检测到溶液中出现了，该反应的离子方程式为___________，在这个过程中，溶液的酸性逐渐___________(填增大/减小)。 四、净水剂中的氧化还原反应 4. 高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。 （