河南省获嘉县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

获嘉一中2022级第一次月考化学试卷 注意事项 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子数目越多，反应速率越快 B. 反应速率与有效碰撞次数成正比 C. 活化分子的平均能量就是活化能 D. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 2. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和在催化剂作用下生成 D. 和晶体混合 3. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关反应热和能量的说法正确的是 A. 任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B. 有能量变化的过程不一定是化学变化 C. 形成新的化学键的过程不一定会释放能量 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 5. 在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 6. 已知NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H 分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)=N2O2(g) ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ∆H = E1-E5 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C. 步骤I的活化能为E1-E4 D. 1mol NO(g)的总能量一定高于1mol N2O2(g)的总能量 7. 常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 氟利昂—11(CFCl3)是一种常见的制冷剂。CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程I的ΔH>0 B. 过程Ⅱ可表示为 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键形成 D. 上述过程说明CFCl3是臭氧分解的催化剂 9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是 A. 若正反应是吸热反应，则X为非气态 B. 若正反应是放热反应，则为气态 C. 若为气态，则向平衡体系中加入少量，的平衡转化率不变 D. 若为非气态，则向平衡体系中加入少量，反应的平衡常数增大 10. 温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 内的平均反应速率 C. 达到平衡时，的转化率相等 D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快 11. 在密闭容器中进行反应 ΔH<0，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1min时使用了催化剂 B. t2min时一定降低了温度 C. t4min时反应向逆反应方向进行 D. t6min时可能减小了容器的体积 12. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 13. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 A. B. C. D. 14. 用注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是 A. 把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变 B. 若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅 C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明 D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：III 15. 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A. 图示的三个点中，a点的转化率最高 B. 该温度下，点的 C. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D. a、b、c三点的大小相同 16. 铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是 A. “吸附”过程吸热，“