2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1．向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，一段时间后无明显变化的是 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 D．溶液质量 2．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，将金属钠2.3g投入97.7g水中充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数 A．小于4％ B．等于4％ C．大于4％ D．等于2.3％ 3．现有100g、10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，操作正确的是 A．加入10g蔗糖 B．蒸发掉原溶液质量的一半的水 C．蒸发掉原溶剂质量的一半的水 D．加入25%的蔗糖溶液100g 4．现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为 A．9.8% B．4.9% C．19.6% D．10% 5．把400g20％的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为 A．100g B．200g C．400g D．800g 6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是 A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 7．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 8．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（　　） A．蒸发掉10g水，无晶体析出 B．加入10g10%的M的溶液 C．加入10g固体M，并使之完全溶解 D．加入10g水 9．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 10．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　） A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 二、填空题 11．我国食醋酿造历史源远流长，日常食用的食醋中约含有3%～5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH。 (1)每个醋酸分子中共含有 个原子。 (2)醋酸钙可用于婴幼儿食品的钙强化剂．其化学式为(CH3COO)2Ca，婴幼儿缺钙可能导致 ，据此写出醋酸钠的化学式为 。 (3)现有一瓶食醋体积为550mL，密度约为1g/cm3，其中最多含醋酸的质量为 g。 12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)20°C时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小关系是 。 (2)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙。 (3)将30°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10°C，则其溶质质量分数不变的是 物质。 13．科学使用化学物质，可以保障人体健康。 (1)人体中部分体液的pH 如表所示。 体液 唾液 胃液 胰液 小肠液 pH 6.8 0.7 8.0 7.3 ①表中碱性最强的体液是 。 ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理用化学方程式表示为 。 (2)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO） ，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 ①NaClO中氯元素的化合价是 。     ②用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10 g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为 g。 三、计算题 14．取68.0g浓度为5%的过氧化氢溶液(含过氧化氢34)于锥形瓶中，加入一定量二氧化锰，完全反应。试分析并计算： (1)上述过程产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为67.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 15．10g过氧化氢溶液中加入一定质量二氧化锰，充分反应后测得生成氧气质量为1.6g。计算： (1)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 (2