上海市建平中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段学习评估化学试题

上海市建平中学2023学年第一学期 第二次阶段学习评估（高一化学) 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分： (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12 0-16 S-32C1-35.5 Ca-40 Ba-137 一、探究未知溶液中的离子 某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有N出、Na*、 H、SO、CO、CI和OH,为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实 验： ①将该无色透明的溶液分为2份： ②取第一份溶液加入过量Ba(OHD2并微热，产生的NH在标况下的体积为 448mL,并且产生了白色沉淀6.27g: ③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入BaC2溶液，产生白色沉淀2.33g: (1)步骤③中，发生反应的离子方程式为 (2)溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子 是 ，可能存在的离子是 (3)若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为 (4)取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生 成， (填可以不可以)说明原透明溶液中一定含有C。 (5)向步骤②反应后的溶液中加入极少量的NaHS04溶液，发生反应的离子 方程式为 二、氮气的制备 氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿(M如02)，当他 使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。 I为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制 备纯净的氯气，并设计了以下实验装置： (1)发生装置中，反应的化学方程式为 (2)为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体 装置B中盛放的液体是 (3)装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气 后，布条颜色出现明显变化的装置为一， 因此，具有漂白性的物质 是 ,其结构式为 (4)若装置E中盛放的液体是AgNO,试液，该装置中发生反应的离子方程式 为 (5)若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为」 。,反应的离子方程式为 (6)同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案 为 工同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化 钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工 业原料。 第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2、K的提纯 粗截 机旋A sa. ce.K' 沉夜B 1试剂乙 溶波D 液B (1)Ca2、K*、CI的半径从大到小的顺序为 (用离子符 号表示) (2)试剂乙的化学式为 ,目的是除去溶液B中的 (佣 离子符号表示)。 (3)用离子方程式表示溶液C中加入HC1后发生的化学反应： 2 第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。 H,O H,O NaCl(s) 设甲 设备乙 吸收塔 产品甲 浓 设备丙 烧碱 (4)设备甲中发生的反应的化学方程式为： 某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电 极反应式 (5)设备乙中发生的反应的火焰颜色为 ,产品甲为 三、离子反应中的氯化还原 已知CT、Br、Fe2+、T的还原性依 次增强。现向含有FeBrz2、Fel的混合溶 液中通入C2,横坐标的数值代表的是通 入C2的物质的量，纵坐标的数值代表 的是溶液中某离子的物质的量，这些离 子的物质的量变化如右图所示，请回答： (1)当n(C2)=2mol时，转移的电 子数为 556 1150 (2)b线代表溶液中 的变化情况，d线代表溶液中 的变化情 况。 (3)当(C)广4mo时，写出溶液中所发生反应的离子方程式 (4)原溶液中FeBr2与Fe2的物质的量浓度之比为 (5)若加入某适量试剂后，原溶液中的溶质仅为FeBn,可加入的试剂 为 A.Cla B.Brz C.FeCls D.FeBry (6)若继续向溶液中通入C2,检测到溶液中出现了IO,该反应的离子方程 式为 在这个过程中，溶液的酸性 逐渐」 (填增大/减小)。 四、净水剂中的氯化还原反应 高铁酸钾(KFO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先 制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使 3 高铁酸钾析出。 L高铁酸钾中铁元素的化合价为一，推测其具有的化学性质是 Ⅱ.高铁酸钾与水反应生成O2、Fc(OHD(胶体)和KOH。 (1)该反应的离子方程式为 (2)高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 Ⅲ.在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeS04+6Na2O2一2NaFc04+ 2Naz0+2Na2S04+02↑. (1)该反应中的氧化剂为 ，氧化产物为 (2)一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原 因是 (3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气