福建省厦门市集美区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

厦门市杏南中学2023—2024学年上学期第二次阶段测试卷 高二化学(A卷) 试卷总分：100分 考试时间：45分钟 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Zn65 Cu64 S32 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每题均只有一个正确答案) 1. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A. 浴液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. HF的电离方程式： 3. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 4. 常温下，下列事实不能说明是弱碱的是 A. 溶液与等体积恰好完全反应 B. 溶液中 C. 将的溶液稀释10倍，测得 D. 一定浓度的溶液中： 5. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A. 用BaCl2溶液沉淀粗盐溶液中的 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C. 用热水溶解Na2CO3配成溶液清洗油污 D. 用明矾吸附水中的悬浮杂质 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液中含有的数目为 B. 在1L0.1mol溶液，阴离子的总数为 C. 12g熔融的中含有阳离子的数目 D. 2L0.1mol⋅L溶液中含有数目小于 8. 下列实验操作和现象及所得结论不正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别测0.1mol/L的NaClO与溶液的pH，前者pH大 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，，HX放出的氢气多 酸的强弱： C 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH， 是弱碱 D 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 溶液中存在水解平衡： A. A B. B C. C D. D 9. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 三种酸强弱关系： B. 反应能够发生 C. 相同温度下，的、、溶液，溶液最大 D. 相同温度下，溶液的电离常数大于 10. 下列指定条件下的结果正确的是 A. 0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B. 常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C. 在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D. 0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 11. 下列实验设计不恰当的是 A. 蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 B. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究催化剂对化学反应速率的影响 12. 为二元酸，其电离过程，。常温时，向15mL0.1mol⋅L水溶液中逐滴滴加0.1mol·LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 常温下的 C. 混合液时，溶液中 D. 当溶液中时，溶液的 二、填空题：(共52分) 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （1）室温下①0.1mol·LHCOONa②0.1mol·LNaClO③0.1mol·L④0.1mol⋅L溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号) （2）浓度均为0.1mol·L的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为___________； （3）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为___________； （4）少量通入到过量NaClO溶液中发生反应的离子方程式___________； （5）浓度为0.1mol·L的溶液中，该溶液中