4.3 化学键（第2课时 共价键）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键　 第2课时 共价键 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．理解共价键的含义。 2．了解常见的共价化合物。 3．能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 学习目标 1．通过共价键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 素养目标 情境引入 上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？ 教学过程 (1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ (2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 思考： 教学过程 +17 +17 +17 +17 Cl Cl 共用电子对 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子，两个 Cl 原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。 教学过程 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ +1 H +17 Cl 共用电子对 +17 +1 教学过程 一、共价键 1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。 3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 4．成键原因： 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 教学过程 5．存在： ① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等； ② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等； ③ 原子团（根）中，如 OH‑、SO42-、NH4+等。 一、共价键 教学过程 上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？ 思考： 教学过程 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键， 称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键， 称为极性共价键，简称极性键。 特征 判断 共用电子对不偏向任何一个原子 两个原子均不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键的原子呈正电性或负电性 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 二、共价键的分类 教学过程 极性键和非极性键判断思维模型 教学过程 二、共价化合物 1.定义: 以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物 2.常见类型 非金属氢化物：如 等 非金属氧化物：如________________等 酸：如________________等 大多数有机化合物：如___________________等 NH3、H2S、H2O CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3 CH4、CH3CH2OH 教学过程 以共价键形成的分子及其结构 分子具有一定的空间结构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。 教学过程 三、化学键 1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．形成与分类： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 （得失电子、阴阳离子、静电作用） （不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移） 教学过程 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 3.化学反应的本质： 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。 如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 思考：有化学键的断裂、或者有化学键的形成的过程，一定发生了化学变化吗？ 教学过程 四、分子间作用力 （1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 （2） 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 （3）影响： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。 1.范德华力 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200