4.3.1 离子键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 化学反应的热效应 第1课时 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课堂导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 任务一：离子键 1. 从微观角度理解氯化钠的形成 e- 静电作用 2Na + Cl2 === 2NaCl 不稳定结构 Na Cl 稳定结构 Na+ Cl- 任务一：离子键 2. 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 3. 成键粒子： 阴阳离子 4. 成键本质： 静电作用 金版P107 （静电吸引和静电排斥的平衡） ①Na+和Cl-间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 5. 成键元素： 活泼非金属或原子团 ⅠA族、ⅡA族 活泼金属或NH4+ ⅥA族、ⅦA族 化合 吸引、排斥 达到平衡 离子键 任务二：离子化合物 1. 定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见的离子化合物： ①活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物，如：Na2O、Na2O2、NaH等 ②大多数碱，如：NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等 ③绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4等 铵盐都是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等 3. 离子化合物的特点： ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 特例：NH3·H2O、AlCl3、Fe(SCN)3等不是 注：判断是否为离子化合物——可以通过熔融状态下是否导电来验证 随堂演练 1.判断对错： （1）含有离子键的化合物一定是离子化合物（ ） （2）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（ ） （3）离子化合物一定含有金属元素（ ） （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物（ ） √ √ × × 2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．离子化合物都易溶于水 C．离子化合物不一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 C 例：NaCl固体 任务三：电子式 1. 定义： 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)， 这种式子叫做电子式。 2. 电子式书写： 金版P108 （1）原子 【注】同种原子不能同时用•和× 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个（价电子少于4以单电子分布）。 任务三：电子式 （2）简单阳离子 直接用阳离子符号 Na+ Mg2+ 复杂阳离子 （3）简单阴离子 复杂阴离子 用[ ]，右上方标明电荷数 （4）离子化合物 AB型、A2B型、AB2型 NaCl、Na2O、MgCl2 AnBm型，Mg3N2 任务三：电子式 （5）离子化合物的形成 AB型 AB2型 A2B型 Na Cl + Na+ - Cl Na O + Na+ 2- O Na + Na+ Mg Cl + Mg2+ - Cl Cl + - Cl 一般地，用电子式表示离子化合物形成过程时，“单箭头”左边相同原子的电子式可以合并，但右边离子的电子式不能合并。 2Na O + Na+ 2- O Na+ 随堂演练 3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式为 C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]- D．NaCl的电子式为 4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．Mg2+的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 D C $